SEMANA 13

Semana13 martes SESIÓN 38	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? Pág. 21 Propiedades Periódicas Modelos atómicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  ·         Propiedades Físicas de metales y No-metales. Procedimentales: 19. Incrementa su destreza en el manejo de equipo y sustancias de laboratorio al experimentar. 20. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.21. Muestra mayor capacidad de comunicación oral durante las discusiones.
Materiales generales	De Laboratorio: Sustancias: Metales,  cobre, aluminio, zinc, No-metales azufre, carbón vegetal, nitrógeno. Ácido Nítrico. Ácido Sulfúrico. Material: Probador de conductividad eléctrica, parrilla eléctrica. Cápsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿En qué son diferentes los Metales y No-metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de metales? ¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de metales? ¿Cuáles son tres ejemplos Estructura atómica de No metales? ¿Qué datos contiene la TABLA PERIODICA de elementos Químicos? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Metal:  - son buenos conductores de calor y electricidad  Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.  Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.  Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.  Resistencia mecanica:capacidad para resistir esfuerzo de tracción ,comprensión ,torsión y flexión sin deformarse ni romperse.  Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).  No metal:  -No tienen lustre; diversos colores.  Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.  Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales.  La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas  Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.  Usualmente son menos densos que los metales.  No brillan. Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo. Otras propiedades serían: ·         densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua. ·         estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg. ·         brillo: reflejan la luz. ·         maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas. ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos. tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción. conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor. Se presentan en los tres estados f�sicos de la materia: s�lido, l�quido y gaseoso. A excepci�n del yodo, no tienen brillo met�lico. Son fr�giles y quebradizos en estado s�lido, por lo que no son d�ctiles ni maleables. En general son malos conductores del calor y la electricidad. Oro           Plata Niveles electronicos,No. Atomico, No. De oxidación, símbolo quimico, nombre químico, distribución de elctrones en as orbitas masa atómica Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; Procedimiento: 1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen. 2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz). 3.-Colocar en la cápsula de porcelana, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ). Observaciones: Sustancia Símbolo                   Y Número de electrones Dureza Conductividad eléctrica Reacción con ácido nítrico Reacción con ácido sulfúrico Reacción con ácido clorhídrico Aluminio Cobre Zinc Azufre Carbón vegetal Nitrógeno Conclusiones: Una vez clasificados los elementos se sugiere hacer preguntas como las siguientes:  ¿Por qué unos elementos son metálicos y otros no metálicos?, ¿Cómo la estructura de los átomos de los elementos nos permite explicar lo anterior? Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre el metal calienta sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina. ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo en segundos energía de Ionización Radio Atómico Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Investigación bibliográfica sobre el descubrimiento del electrón, protón y Neutrón FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito tabla periódica.

Semana13 jueves SESIÓN 37	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales?  Propiedades Físicas Estructura atómica  Pág. 21

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          TABLA PERIODICA Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la variación progresiva de las propiedades de los elementos de un mismo periodo de un metal a un gas noble? ¿A quién se debe el descubrimiento del electrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del neutrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del protón? ¿A quién se debe el descubrimiento del núcleo atómico? -¿Cuál es la disposición de los electrones en la vecindad del núcleo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta El concepto de una cantidad indivisible de carga eléctrica fue teorizado para explicar las propiedades químicas de los átomos, el primero en trabajarlo fue el filósofo naturalista británico Richard Laming en 1838.4 El nombre electrón para esta carga fue introducido el 1894 por el físico irlandés George Johnstone Stoney. Sin embargo, el electrón no fue identificado como una partícula hasta 1897 por Joseph John Thomson y su equipo de físicos británicos. La existencia de los neutrones fue descubierta en 1932 por Chadwick; estudiando la radiación emitida por el Berilio bombardeado con partículas. Demostró que estaba formado por partículas neutras de gran poder de penetración, las cuales tenían una masa algo superior a la del protón.  Ernest Rutherford (1919) La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeó una lámina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitidos por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas traspasaban la lámina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico.  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO La importancia del descubrimiento del electrón, neutrón y protón. . (A21, A22, A23)  Desarrollar una actividad de análisis en pequeños grupos, con el fin de proponer la distribución de los electrones en los átomos de los elementos de las familias representativas, según el modelo de Bohr. (A23) - Relación entre el número de electrones externos con el número de grupo. - La relación de la actividad química de los gases nobles con su número de electrones externos.(A20, A24, A25, A26, A27) Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; por ejemplo, Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa  con  la  lupa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre cada  metal y calienta el conjunto dentro de la  capsula de  porcelana sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina.  ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos energía de Ionización TP Radio Atómico TP Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana13 viernes SESIÓN 39	Recapitulación 13
contenido temático	-          ¿En qué son diferentes los -          Metales y No-metales Pág. 21 -          Propiedades Físicas -          Estructura atómica -          TABLA PERIODICA

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.